Question

a decomposição da agua oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigenio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é dado: O=16 u

Answer 1

2H2O2 ==> 2H2O + O2 

MM do O2 = 32g/mol 

MM do H2O2 = 34g/mol 


numero de mols de Oxigênio produzidos em 1 minuto 

n° = 3,2 / 32 

n° = 0,1 mol 

Velocidade de formação do Oxigênio 

V = 0,1mol/min 


Como a estequiometria é 2:1 

a velocidade de consumo de peroxido é 0,2mol/min 

Answer 2

Resposta:

$H_{2}O_{2} ------- H_{2}O + \frac{1}{2O_{2} }\\\\3,2g O_{2} -------- x mols \\32g O_{2} --------- 1 mol\\x = 0,1 mol\\\\1 mol H_{2} O_{2} ----------- 0,5 mols O_{2} \\x mols H_{2} O_{2} ---------- 0,1 mol O_{2} \\x = \frac{0,1}{0,5 } \\x = 0,2 mols de H_{2}O_{2 } por minuto.$

Explicação: