Question

resolver pH e pOH das soluções..

Answer 1

mol = molaridade . volume

mols de NaOH = 0,1 . 0,02 = 0,002 mol
mol de HCl = também 0,002 mol

Precisamos montar a reação :)

a) NaOH  + HCl  +  NaCl  + H2O

observando a proporção entre HCl e NaOH  é de 1 para 1

logo como temos 0,002 mol de ambos, não terá reagentes em excesso. e a reação vai ser completa . Logo , pH = 7  (neutro)


b)

mol de NaOH = 0,002
HCl = 0,001

observe que temos o dobro entre NaOH e HCl

a solução final será básico

os 0,001 mol de HCl vão ser neutralizado , sobrando 0,001 da base

0,001 = 10⁻³

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [10⁻³]  = 3

SABENDO QUE :
pH + pOH = 14

pH = 14 - 3 = 11


C) Vai ser o contrário da B)
pH = 3
pOH = 11

D)

 HCl  ~> H+  + Cl-
1          1          1
0,02    0,02  0,02

pH = -log [H+]

pH = - Log [2.10⁻²]

pH = - ( log 2  + log10⁻²)

pH = - ( 0,3 - 2)

pH = 1,7

e o pOH = 14- 1,7 = 12,3

e)  NaOH  ~> Na+  + OH-
     1              1          1
 0,016          0,016      0,016

pOH = -log [OH-]

pOH = - ( log 16 + log 10⁻³)

pOH = 1,8

e pH = 12,2


f)  HNO3 + H2O  ~>  H3O⁺  +  NO3


pH  = - log [ 0,2]

pH = 0,7
pOH  = 13,3