Question

1.Num refrigerante tipo "cola", a analise quimica determinou em 800mL de solução cerca de 3g de soluto. Qual é a concentração desta solução?
a)0,00375 g/mL
b)0,435 g/mL
c)24 g/mL
d)0,00037 g/mL

2.Para adoçar uma xicara de café, usam-se em média, 7g de sacarose (C¹²H²²O¹¹).Supondo que a concentração desta solução é 2g/L.Qual é o volume desta solução?
a)14 Litros
b)3,5 Litros
c)0,28 Litros
d)36 Litros

3.Para 12 gramas de hidroxido de sodio -NaOH- dissolvidos em água para formar 800mL de solução, calcule a concentração em massa da solução formada?
a)24g/mL
b)0,036g/L
c)12g/L
d)0,015g/mL

4.Realizando um experimento o professor de quimica adicionou aluminio (Al(s)) em uma solução de ácido cloridico (HCl(aq)).Esta reação provocou um aumento da temperatura e liberou o gás hidrogênio. (H²). 2Al(s) + 6HCl(aq) ---> 2AlCl³(aq) + 3H²(g) ∆H= -1070kJ.
Observando os dados acima responda: A reação entre o aluminio e o acido é:
a)Isoeletrônica com ganho de massa
b)Endotérmica com absorção de calor
c)Exotérmica com liberação de calor
d)Endotérmica com ganho de hidrogênio

Answer 1

Olá,

1. Dados:
$C= (?)\\ m= 3g\\ V=800mL$

Fórmula:
$C= \frac{m}{V}$

Aplicação:
$C= \frac{3g}{800mL} \\ \\ C= 0,00375g/mL$

2. Dados:
$V= (?)\\ m= 7g\\ C= 2g/L$

Fórmula:
$V= \frac{m}{C}$

Aplicação:
$V= \frac{7g}{2g/L} \\ \\ V= 3,5L$

3. Dados:
$C= (?)\\ m= 12g\\ V= 800mL$

Fórmula:
$C= \frac{m}{V}$

Aplicação:
$C= \frac{12g}{800mL} \\\ \\ C= 0,015g/mL$

4. Dados:
$\Delta \mbox{H}= -1070kJ$

Levando em consideração que a variação de entalpia é menor que 0, ela é um processo exotérmico, pois, quando se libera calor, a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.

Espero ter ajudado.