Question

Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo.Uma dispersão coloidal de 685mg da referida proteína,em água suficiente para formar 10,0 mL de solução,tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7°C (R = 0,082 L . atm . mol-¹ . K-¹ ). Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular é:
resposta certa é 5,6.10³ g/mol

Answer 1

Olá!

Para calcularmos a pressão osmótica, utilizamos a fórmula: $\pi = M*R*T$

Esquematizando o cálculo, temos: 
$M = \frac{ \pi }{R *T}$

$M = \frac{0,28 atm}{(0,082 L . atm . mol^-^1 . K^-^1) * 280 K}$

$M = \frac{0,28 atm}{22,96}$

$M = 0,0122 mol/L$

Transformamos as unidades de medidas para obtermos o número de gramas em mol. Logo: 685 mg = 68,5 g 

Agora basta calcular a massa molecular:

$n = \frac{M}{n}$

$M = \frac{m}{n}$

$M = \frac{68,5}{0,0122}$

$M = 5614 g/mol$ ou $5,6 *10^3g/mol$