Question

Qual o número de oxidação do ferro no composto Fe(HCO3)2 ? Coloquem o passo a passo, por favor.

Answer 1

O "método rápido" é decorar que o íon bicarbonato, $HCO_3^-$, sempre possui número de oxidação -1, então dois íons bicarbonato terão nox -2 e o ferro, para balancear essa carga, deverá possuir nox igual a +2.

O "método lento" envolve a análise de cada um dos átomos que compõem o composto. O hidrogênio (quase) sempre possui nox igual a +1. O oxigênio, em geral, possui nox igual a -2. Como o íon bicarbonato possui carga -1, o nox do carbono deve ser tal que o íon apresente nox igual a -1.

$\text{nox}_H+\text{nox}_C + 3\text{nox}_O = -1 \\+1+\text{nox}_C+3(-2)=-1 \\\text{nox}_C-5=-1 \\ \text{nox}_C=+4$

Agora, conhecemos o nox de todos os átomos que constituem o composto o questão, exceto o ferro. Para descobrir esse número de oxidação, podemos utilizar o fato de que o nox do composto deve totalizar zero.

$\text{nox}_{Fe}+2(\text{nox}_{H} + \text{nox}_{C} + 3 \text{nox}_{O} )=0 \\ \text{nox}_{Fe}+2((+1) + (+4) + 3 (-2))=0 \\ \text{nox}_{Fe}+2(5-6)=0 \\ \text{nox}_{Fe}+2(-1)=0 \\ \text{nox}_{Fe}-2=0 \rightarrow \text{nox}_{Fe} = +2$

Enfim, o nox do ferro no Fe(HCO3)2 é +2.