Question

um copo de 200 ml está cheio de água á temperatura de 25 °C quando é exposto ao sol. Para que toda a água do copo seja aquecida até a temperatura de 50°C, a energia absorvida pela água, em joules, deve ser:
(Considere: densidade da água p=1g/cm^3, calor especifico da água 4,2J/gK)

Answer 1

Primeiramente, devemos obter a massa de água que sofrerá a mudança. Sabendo que 1ml = 1cm³, podemos fazer a transformação:
$d=\frac{m}{V}$
$1=\frac{m}{200}$
$m=200g$

Com esse valor em mente, nos resta apenas calcular o calor recebido pela água, dado pela fórmula:
$Q=m*c*(T-T_{0} )$

Note que pelo calor específico da água (c) a temperatura nos foi dada em K, e o exercício lhe fornece valores em °C, contudo, como na fórmula estamos trabalhando com variação temperatura, não há necessidade de conversão.

Assim sendo:
$Q=200*4,2*(50-25)$
$Q=840*25$
$Q=21000J$