Question

4. Calcule o numero de íons Al+³ em 100mL de soluçao 0,2 mol/L de Al²(SO4)³

Answer 1

Al²(SO4)³ ---    2Al3+ + 3 SO4 2-
0,2mol/L
100ml

Se temos 0,2mol/L de Al2(SO4)3 , vamos descobrir quantos mols temos em 100ml
SE:  0,2 mol - 1000ml ( 1 L)
         x mol    - 100ml
x=0,02mol ; Retomando :
Al²(SO4)³ ---    2Al3+ + 3 SO4 2-
 0,02 mol           x 
se Os coefientes estão : 1 de Al2(SO4)3 para 2 de Al3+
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1mol de  Al2(SO4)3       -     2 mol de AL3+
0,02 mol                         -      x mol 
x = 2 x 0,02 = 0,04mol

Answer 2

Precisamos saber o número de mols de sulfato de alumínio em 100 mL = 0.1 L de solução. Sabendo que há 0.2 mol de sal a cada litro de solução, basta fazer uma regra de três:

$0.2 \ \text{mol } \rightarrow 1 \ \text{L} \\ n \rightarrow 0.1 \ \text{L} \\ \therefore n=0.2\times0.1=0.02 \ \text{mol}$ Al2(SO4)3

O sulfato de alumínio se dissocia em solução, segundo a equação

$Al_2 (SO_4)_3 \rightarrow 2 \ Al^{3+} + 3 SO_4 ^{2-}$

Observe, pelos coeficientes estequiométricos, que haverá 2 mol de íons alumínio (Al3+) para cada mol de Al2(SO4)3. No cálculo anterior, mostramos que há 0.02 mol de sal na solução. Portanto, há $2 \times 0.02$ = 0.04 mol de íons Al3+ na solução. 

Agora, 1 mol de íons equivale a $6.02 \times 10^{23}$ íons. Temos 0.04 mol de Al3+, portanto, 

$1 \ \text{mol } \rightarrow 6.02 \times 10^{23} \ \text{ions} \\ 0.04 \ \text{mol} \rightarrow x \\ \therefore x=0.04\times6.02 \times 10^{23}=0.24 \times 10^{23} = 2.4 \times 10^{22} \ \text{ions}$