Question

deseja-se transformar 100g de gelo a -20°C em água a 30°C. sabe -se que o calor específico de gelo vale 0,50 cal/g °C e o da água, 1,0 cal/ g °C e que o calor latente de fusão de gelo vale 80 cal/g. quanto calor, em quilocalorias, devemos fornecer a esse gelo?

Answer 1

m = 100g; t1 = -20°;  t2 = 0°;  t3 = 30°c(g) = 0,5cal/g; c(a) = 1cal/g; l(g) = 80cal/g
De -20° a 0°:
Δt = 0 -(-20) = 20
Q1 = m.c.Δt
Q1 = 100.0,5.20
Q1 = 1000cal
Fusão do gelo:
Q2 = m.l
Q2 = 100.80
Q2 = 8000cal
De 0° a 30º
Q3 = m.c.Δt
Q3 = 100.1.30
Q3 = 3000cal
Qt = Q1 + Q2 + Q3
Qt = 1000 + 8000 + 3000
Qt = 12000cal