Question

A indústria vidraceira utiliza o carbonato de sódio, na fabricação de vidro do tipo "soda-cal". Ele pode ser preparado a partir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio, de acordo com a reação:

CaCO3 + 2 NaCl  --->  Na2CO3 + CaCl2 

Se colocarmos para reagir 1 300 g de CaCO3 e 950 g de NaCl, determine a massa obtida de carbonato de sódio, em gramas, admitindo-se rendimento de 100%. Dados: Ca=40 g/mol; C=12 g/mol; O=16 g/mol; Na=23 g/mol; Cl=35,5 g/mol.

Answer 1

Reação balanceada:

  CaCO3 + 2 NaCl = Na2CO3 + CaCl2
  100 g          117 g     106 g        111 g
1300 g          950 g

A massa de cima, é a massa teórica e a de baixo é a massa real que está reagindo dada no enunciado. Para efetuar os cálculos, devemos descobrir o reagente em excesso, por que devemos fazer uma regra de três com o reagente limitante. Logo:

  100 g --------- 117 g     
1300 g ---------   x   g

x = 1521 g

A partir da regra de três, podemos afirmar que, para que 1300 gramas de carbonato de cálcio (CaCO3) reaja completamente, é preciso de 1521 gramas de cloreto de sódio (NaCl) e só temos 950 gramas de cloreto de sódio, portanto é carbonato de cálcio está em excesso. Prosseguindo:

  CaCO3 + 2 NaCl = Na2CO3 + CaCl2
                      117 g     106 g        
                     950 g        x                

117 g ----------- 106 g
950 g -----------    y  g

y ≈ 860,7 g de Na2CO3

Portanto se colocarmos 1300 gramas de carbonato de cálcio com 950 gramas de cloreto de sódio, a massa obtida de carbonato de sódio admitindo o rendimento total de 100% é de 860,7 gramas.

Entre todas as respostas não se esqueça de escolher a melhor resposta, uma parte dos seus pontos volta para você!

Espero ter ajudado!