Question

O etano (C2H6) é um gás incolor, utilizado como matéria prima na fabricação de polietileno. Esse gás, assim como o metano e o propano, é inflamável devido à sua reação com o oxigênio do ar, conforme descrito na reação abaixo: A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida (Reagentes) e uma liberação de energia quando a ligação é formada (Produtos). A tabela, a seguir, apresenta dados das entalpias por mol de ligações, a 25°C e 1 atm:

Responda:
a) Qual a quantidade estimada de calor, envolvido na quebra das ligações dos reagentes e na formação das ligações dos produtos?
b) Calcule a variação de entalpia dessa reação, em kJ/mol, através dos valores encontrados no item "a" e represente-a num gráfico (energia versus caminho da reação), apontando o sentido da reação e a sua classificação, quanto à absorção ou à liberação de calor.

Answer 1

a)    2 C2H6 + 7 O2                                                                     8 mols C = O (cada 802)12 mol   C – C (cada 412)                                     14 mols H – O (cada 462)2 mol     C – C (cada 348)                                     8 . 802 + 14 . 462 = 12 . 884 KJ/mol7 mol     O = O (cada 497)12 . 412 + 2 . 348 + 7. 497      9119 KJ/mol        Energia produzida na formação dos Energia absorvida (rompida) na                          produtos quebra dos reagentes Energia absorvida 9.119 KJ/mol (energia dos reagentes)Energia liberada 12.884 KJ/mol (energia do produto)Saldo 3.766 KJ/mol
Precisa montar o gráfico ok