Question

Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação em kcal / mol :
Cl=Cl = 57, 8 H-Cl = 103 C-H = 99, 5 C-Cl = 78, 5
Determine a variação de entalpia para reação
CH4 (g)+Cl2 (g) = H3CCl (g)+HCl (g)

Answer 1

Olá!!!

Reagentes: +
Produtos: -

A única ligação formada é o -Cl no CH3-Cl

A quebra de uma ligação é um processo endotérmico e a formação é um processo exotérmico:

Para quebrar uma ligação C - H são necessários 99,5 como são 4 ligações Vamos multiplicar por 4

4 • (C - H)
1 • Cl - Cl
3 • (C - Cl)
1 • (C - Cl)
1 • (H - Cl)

ΔH = 4•(99,5) + 1•(57,8) - [3•(99,5) + 1•(78,5) + 1•(103)]

ΔH = 455,8 - [480]

ΔH = - 24,2 kcal/mol