24. (Upf 2014) A síntese da amônia, sem o ajuste dos coeficientes estequiométricos, pode ser expressa pela representação da equação química: N2(g) +H2(g) ΔH 46,1 kJ mol. A variação de entalpia para a equação química representada fornece o seguinte gráfico: Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta:
a) Quando a entalpia dos produtos for menor do que a dos reagentes, o valor de ΔH será maior do que zero.
b) Sendo considerada a decomposição da amônia, a entalpia dos produtos será maior do que a dos reagentes e ΔH será positivo.
c) A reação de síntese da amônia é um processo em que o sistema cede calor à vizinhança, caracterizando uma reação endotérmica.
d) Ao reagirem 6,0 mol de moléculas de gás hidrogênio (H2(g) ), o processo absorverá 184,4 kJ de calor.
e) A entalpia de formação da amônia envolve a absorção de 46,1 kJ mol1.
Respostas
Resposta: Correta: B)
Explicação:
Primeiro, cabe analisar que a questão acima apresenta dados incompletos.
Devemos notar que a reação da formação da Amônia é Exotérmica, logo: ΔH = -46,1 kJ/ mol.
Há ainda um gráfico complementar que comprova isto...
Assim, vamos analisar:
A) Errada: Caso a entalpia dos produtos for menor que a dos reagentes ( ΔH = ΔHp - ΔHr) o valor de ΔH será menor do que 0.
B) Correta: A decomposição da amônia será o gráfico inverso do apresentado, logo o ΔH que erá negativo se tornará positivo.
C) Errada: Já foi visto que a reação é EXOTÉRMICA.
D)Errada: Ao balancear a equação ficamos com:
N2 + 3H2 = 2NH3
Assim, se 3 mol de H2 leva a geração de -46,1 kJ/mol, 6 mol vão gerar 92,2 (184,4 kJ seria caso existissem 12 mol)
E) Errada: A entalpia de formação não envolve absorção, mas sim liberação de energia (Exotérmica)!
Espero que a resolução tenha ficado mais clara! Segue abaixo a questão completa!
