Question

Escreva qual a diferença entre sais duplos (ou adutos) e complexos metálicos quando estes estão em solução?

Answer 1

Como dito na questão:
Carnalita apresenta as propriedades dos íons K+, Mg2+ e Cl-.
Alúmen de potássio em solução aquosa mostra as propriedades do K+, Al3+ e SO42-

Ambos compostos são chamados de sais duplos, ou adutos, e só existem no estado sólido. São sais que quando dissolvidos em água, perdem suas identidades.

Diferentemente desses compostos:

CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4·4NH3·H2O

Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2·4KCN

Esses quando dissolvidos em água, conservam suas identidades. Ou seja, quando dissolvidos, não formam os íons Cu2+, ou Fe2+ e CN-, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, como:

tetraamincobre(II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-

Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes. 

A espécie central pode ser um íon ou um átomo, geralmente de um metal e os ligantes podem ser íons ou moléculas neutras.