Question

3ª) Calcule o pH de uma solução de 0,20 mol/L de HCN. Considere o valor de Ka = 4,9.10-10

Answer 1

Olá!!!

O ácido cianídrico (HCN) é um ácido fraco portanto não se ioniza por completo, por isso é importante calcular a parte que se ioniza:

HCN + H2O ----------> H3O+ + CN-
0,20 --------------------- 0 ------------- 0
0,20 - X ..................... X ................. X

......... [H3O+] • [CN-]
Ka = ----------------------
............... [HCN]

............. X • X
Ka = ----------------
.......... 0,20 - X

Como trata-se de ácido fraco então o alfa é muito menor e pode admiter-se neste caso que 1 - alfa ≈ 1.

.............. X²
Ka = -------------
--------- 0,20

X² = Ka • 0,20

X = √ Ka • 0,20

X = √4,9•10^-10 • 0,20

X = √9,8•10^-11

X = 9,89•10^-6

X = [H3O+]

pH = -log[H3O+]

pH = -log(9,89•10^-6)

pH = -(-5,0)

pH = 5.


Obs: ^ significa elevado a...

E os pontinhos e traços são só pra organizar.


Escolha a melhor resposta!!!