Question

Qual o ph de uma solução cuja o h+=0,02 mol/l

Answer 1

-pH = log [H⁺]

Dados:
[H⁺] = 0,02 mol/L = 2.10⁻² mol/L

é só substituir:

-pH = log 2.10⁻²
-pH = log 2 + log 10⁻²

log 10⁻² = -2 e log 2 = 0,3 (deveria ter sido dado pelo exercicio), então:

-pH = 0,3 + (-2)
-pH = 0,3 - 2
-pH = - 1,7

multiplica tudo por -1:

pH = 1,7

espero ter ajudado... beijos...