Question

Suponha que 500 ml de solução de iodeto de potássio com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo (II), conforme a reação:2 Kl (aq) + Pb (NO3)2 (aq) -> Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)O iodeto de chumbo (II) produzido tem massa, aproximadamente, igual a:a) 57,63 gb) 115,25 gc) 166,00 gd) 230,50 g

Answer 1

Essa questao é totalmente baseado em estequiometria. Se vc tem uma solução com concentração de 1 mol/l, qre dizer q vc tem 1 mol de KI em 1L de solução. Como vc tem 500mL, temos:

1mol ------------ 1L
x ------------------0,5L
x = 0,5mol

Tendo a qtd de reagente vC usa a estequiometria da reação que é de 2 mol KI para1 Mol de Pb2I. Logo:

2mol KI ------------ 1mol PbI2
0,5mol ---------------y
y = 0,25mol PbI2

Ja sabemos que serão formados 0,25 mol de iodeto de chumbo, assim é só relacionar com a massa molar dele que é 461g/mOl:

1 mol ---- 461g
0,25 ------------z
z = 115,25g