Question

quantas moleculas de CO2 sao obtidas pela pela queima de 4,8g de carbono puro

Answer 1

olá

a massa do carbono é dada por 12g
a massa molar é 44g/mol

usando a fórmula 
C + O2 ~> CO2

regra de três
12g->44g
 4,8g->x

x = 17,6 g de CO2

1 mol CO2  ~  44g
  x->17,6 g
x = 0,4 mol 

1 mol   =  6 .10^23
0,4 -> x

x = 2,4 .10^23 móleculas

espero ter ajudado!

Answer 2

A reação de combustão do carbono puro é a seguinte:

C + 02 => C02  (já balanceada)

Sabendo-se que a massa atômica do carbono é 12u e a do oxigênio é 16 u, em 1 mol, que corresponde a 6 x 10²³ moléculas, teremos:

CO2 => 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44g (1 mol de CO2 tem a massa de 44g)

Sabendo-se a massa de 1 mol (ou 6 x 10²³ moléculas) de CO2, basta que se proceda à regra de 3 a seguir:

1 mol de CO2 ================> 12g de C
x mols de C02 ================ 4,8g

12x = 4,8
x = 0,4 mols de C02

Fazendo a regra de 3, uma vez mais:

1 mol de C02 ====================> 6 x 10²³ moléculas
0,4 mols de C02 ==================> x moléculas

x = 0,4 x 6 x 10²³
x = 2,4 x 10²³ moléculas