Question

Calcule a molalidade de uma solução de ácido fosfórico H3PO4 que apresenta 10 g deste ácido em uma solução final de 100 g de água. (Dados: Massas atômicas: H= 1,0; P= 31,0; O=16,0).

Answer 1

I) Cálculo do número de mols do soluto:

H₃PO₄ = 3 . 1u + 1 . 31u + 4 . 16u = 3u + 31u + 64u = 98u, portanto 1 mol de H₃PO₄ tem a massa de 98 g

Regra de três simples:

1 mol de H₃PO₄ =============> massa de 98 g

x moles de H₃PO₄ ===========> massa de 10 g

98 . x = 1 . 10

98x = 10

x = 10/98

x = n₁ = 0,1 mols de H₃PO₄

II) Molalidade:

m₂ = 100 g de H₂O = 0,1 kg de H₂O

W = n₁/m₂

W = 0,1/0,1

W = 1 mol/kg