Question

Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás,sem identificação para análise. Após algumas medidas,ele obteve os seguintes dados.com base nos valores obtidos,entre os gases identificados nas alternativas conclui se que a amostra era de: A) O2
B) O3
C) N2
D) SO2
E) H2
Dados: O=16u;H=1u;N=14u;S=32u;R=0,0822 atm.L/K.mol.

Answer 1

Alternativa “d”.Dados:m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
                       (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1Esse é o valor da massa molar do SO2.

Answer 2

Resposta:

SO2.

Explicação:

Dados:

m = 1,28 g;

V = 600 mL = 0,6 L;

T = 27 ºC = 300 K;

R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.

P = 0,82 atm;

M= ?

Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:

P . V = n . R . T

P . V = m . R . T

          M

M = m . R . T

        P . V

M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)

                      (0,82atm) . (0,6 L)

M = 64 g . mol-1

Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque  S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol .