Question

(OMQ) o acetileno é um gás muito utilizado como combustível para produção de chamas de altas temperaturas(aproximadamente 3000C)quando associado ao oxigênio.Considerando a combustão completa do acetileno gasoso (C2H2), qual é a quantidade de matéria desta substância necessária para fornecer 315g de água?

Answer 1

Olá, boa noite!

Bem, a primeira coisa a se fazer é montar a equação de combustão balanceada. Fica assim:

                              C2H2 + 5/202 ------> 2CO2 + H20

Pela equação, percebe-se que 1 mol de C2H2 produz 1 mol de H20.

Determinando quantos mols de H20 correspondem a 315g:

1 mol H20 - 18g       ----->  x . 18 = 1 . 315 --->  x = 315/18 .:. x = 17,5 mol
x mol H20 - 315g

Como a proporção é de 1 mol de C2H2 para 1 mol de H20, conclui-se que, para produzir 17,5 mol de H20, faz-se necessário utilizar 17,5 mol de C2H2.

Determinando, por mim, a massa de C2H2 necessária:

     1 mol C2H2 - 26g  ---> m . 1 = 17,5 . 26   .:.   m = 455g C2H2 ///
17,5 mol C2H2 - m