Question

Um químico preparou uma solução de CH3COOH colocando o equivalente a 2g de ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e muito usado no laboratório, num balão volumétrico de 500,0 ml e adicionando água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Que volume de solução o estudante deveria transferir a um segundo balão para obter 120mmol de H+

Answer 1

Olá!

Primeiramente precisamos determinar a contração do primeiro balão. A fórmula para determinar a concentração é:

C = m / v

Onde m = massa; v = volume.

Logo,

C = 2 g / 500 * 10 ^-3 L
C = 4 g/L

Para transformar essa concentração mássica para uma concentração molar basta relacionar com a massa molecular do ácido acético.

60 g -------------- 1 mol
4 g ----------------     x
         x = 0,0667 mol/L
         x = 66,7 mmol/L

Para determinar o volume utilizado no segundo balão, considerando a mesma concentração do primeiro, utiliza-se a mesma equação de concentração, porém agora com o número de mols.

C = n / v
66,7 mmol/L = 120 mmol / v
v = 1,8 L

R: São necessários 1,8 L de solução no segundo balão.