Question

Um recipiente contém 88L de gás carbônico, nas CNTP. Determine a massa do gás contida neste recipiente

Answer 1

Olá!!!

MM(CO2) = 12 + 2 • 16 = 44g/mol


"a massa de qualquer substância equivale a 1 mol"

"1 mol de qualquer gás nas Condições Normais de Temperatura e Pressão ocupa um volume de 22,4L"

44g --------------- 22,4L
m ------------------ 88L

44g • 88L = m • 22,4L

m = 44g • 88L / 22,4L

m = 3872 / 22,4

m = 172,8g ≈ 173g.

Answer 2

Olá!

Um recipiente contém 88 L de gás carbônico, nas CNTP. Determine a massa do gás contida neste recipiente.

Solução:

[1º Passo] Vamos encontrar a massa molar do gás carbônico (CO2), vejamos:

MM (Massa Molar de CO2)

C = 1*(12u) = 12 u

O = 2*(16u) = 32 u

----------------------------

MM (Massa Molar de CO2) = 12 + 32 = 44 g/mol

[2º Passo] Vamos encontrar a massa do gás (m1) contida neste recipiente, vejamos:

Sabendo que, nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 1 mol equivale a 22.4 L, então, temos os seguintes dados:

44 (g) ------------ 22.4 (L)

m1 (g) -------------- 88 (L)

$\dfrac{44}{m_1} = \dfrac{22.4}{88}$

multiplique os meios pelos extremos

$22.4*m_1 = 44*88$

$22.4\:m_1 = 3872$

$m_1 = \dfrac{3872}{22.4}$

$\boxed{\boxed{m_1 = 172.8\:gramas\:de\:g\'as\:carb\^ onico}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$