Question

(UFV-MG) o aluminio (al) reage com o oxigenio (o2) de acordo com a equacao quimica balanceda: 4al(s)+3o2(g)->2al2o3(5) a massa, em gramas, de oxido de aluminio (al2o3) produzida pela reaçao de 9,0g de aluminio com exesso de oxigenio é:

Answer 1

Al : 
Massa atômica = 27u 
Massa molar = 27g/mol 
Al2O3: 
Al = 27u x2 = 54u 
O = 16u x3 = 48u 
Al2O3 = 102u 

Massa molecular = 102u 
Massa atômica = 102g/mol 

Portanto, como na reação, temos 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de alumínio, em gramas, temos: 

4 . 27g Al---> 2 . 102g Al2O3 
108g Al ----> 204g Al2O3 

Então, se 108g de alumínio formam 204g de óxido de alumínio, se reagirem somente 9g de alumínio, serão formados quantos gramas de óxido de alumínio? 

108g Al -------------- 204g Al2O3 
9g Al --------------------- x 
108x = 204 . 9 
108 x = 1836 
x = 1836 / 108 
x = 17g de Al2O3. 

Portanto, a resposta correta é a letra A.

Answer 2

Podemos afirmar que a massa, em gramas, de oxido de alumínio (Al2O3) produzida será equivalente a 17 g.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que:

Alumínio - 

Massa atômica = 27u 

Massa molar = 27g/mol 

Al2O3: 

Al = 27u x2 = 54u 

O = 16u x3 = 48u 

Al2O3 = 102u 

Massa molecular = 102u 

Massa atômica = 102g/mol 

Observe que na reação, existem 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de alumínio, assim: 

4 . 27g Al---> 2 . 102g Al2O3 

108g Al ----> 204g Al2O3 

Via regra de três simples, teremos que:

108g Al -------------- 204g Al2O3 

9g Al --------------------- x 

108x = 204 . 9 

108 x = 1836 

x = 1836 / 108 

x = 17g de Al2O3. 

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