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Exemplo:
O número atômico do urânio é 92, e o número de massa de um de seus isótopos é 235
O número de prótons é igual ao número atômico, ou seja, é 92.
O número de nêutrons é o número de massa - o número atômico (n° de prótons). O número de nêutrons será, então, 235 - 92 = 143 nêutrons.
Como o urânio dado no enunciado está neutro, o número de ELÉTRONS será igual ao número de prótons, ou seja, 92
O número atômico do urânio é 92, e o número de massa de um de seus isótopos é 235
O número de prótons é igual ao número atômico, ou seja, é 92.
O número de nêutrons é o número de massa - o número atômico (n° de prótons). O número de nêutrons será, então, 235 - 92 = 143 nêutrons.
Como o urânio dado no enunciado está neutro, o número de ELÉTRONS será igual ao número de prótons, ou seja, 92
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