O Gás cloro e produzido industrialmente a partir do cloreto de sódio. Em Laboratório, contudo, quando é necessária pequena quantidade desse gás, pode-se Obtê-lo por meio da Reação entee o dióxido de manganês e o ácido clorídrico, que pode ser assim equacionada: MnO2(s)+ HCL (aq) -> MnCL2(aq)+ H2O(I)+ CL2(g) Nessa reação, deseja-se Utilizar 29g de dióxido de mangânes.
a) Quantos Mols de HCL são necessários ?
b) Quantas Moléculas de cloro, CL2, serão produzidas ?
por favor conta e resposta !
Respostas
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74
a) 87g ----- 4 mol
29g ----- x
87x = 116
x = 116/87
x = 1,3 mol de HCl.
b) 4 mol ---- 6x10²³ moléculas
1,3 mol ---- y
y = 2x10²³ moléculas de Cl2.
Espero ter ajudado :)
29g ----- x
87x = 116
x = 116/87
x = 1,3 mol de HCl.
b) 4 mol ---- 6x10²³ moléculas
1,3 mol ---- y
y = 2x10²³ moléculas de Cl2.
Espero ter ajudado :)
BrendaNC:
da onde é o 87g??
respondido por:
0
Resposta:
a)X = 104,8 g de Fe ( 105g)
b)X= 83,87%
Explicação:
Para melhorar o processo pelo qual o minério de ferro contendo Fe2O3 é convertido em ferro, testes foram realizados com a seguinte reação:
1Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Utilizou-se 150 g de Fe2O3, que é o reagente limitante. Responda:
a) Qual é o rendimento teórico do produto Fe?
b) Se o rendimento real de Fe foi de 87,9 g, qual é o rendimento percentual?
a) Proporção 1 Fe2O3 - 2Fe
159,69 g ------ 2 x 55,8g
150g ------------ x
X = 104,8 g de Fe
b) 104,8 g ---- 100%
87,9 g ------- x
X= 83,87%
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