Question

Preciso de ajuda com essa questão de TERMOQUÍMICA??

I. C (s) + 1/2 O 2(g) → CO (g) + 112,3kJ
II. 3Fe2O3(s) + CO(g) + 401,3kJ→ 2Fe3O4(s) + CO2(g)
III. Fe 3 O 4(s) + CO (g) + 33,4kJ→ 3FeO(s) + CO2(g)
IV. FeO(s) + CO(g)→ Fe(s) + CO2(g) + 13,8kJ

Com base nas equações, é correto afirmar:
a) I é endotérmíca.
b) I e II são favorecidas pela diminuição de temperatura.
c) I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura.
d) Em III, são absorvidos 66,8 kJ para a formação de 6 mols de óxido de ferro II. e) Em II, são liberados aproximadamente 133,8 kJ por mol de óxido de ferro III.

Answer 1

A) Em I a reação é exotérmica, libera 112,3 Kj
O aumento de temperatura favorece a reação que absorve temperatura (endotérmica); reações II e III. E a diminuição de temperatura favorece as reações exotérmicas; reações I e IV. Portanto B e C estão incorretas.
E) Em II não são liberados 133,8 kJ, pois como é endotérmica, o correto seria dizer que são absorvidos 133,8 kJ.
D) Item correto

33,4 kJ (absorvidos) ---------------- 3 Feo
                              X ---------------  6 Feo  ∴ x = 66,8 kJ