Question

quantas gramas de CaF2 sao formados 20,0g de CaSiO 3?

Answer 1

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ CAMPUS ITABIRA QUI007 – QUÍMICA ANALÍTICA PROF. DR. EDISON APARECIDO LAURINDO https://sites.google.com/site/profedisonlaurindo 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1) O ácido clorídrico, HCl, conhecido comercialmente como ácido muriático, é usado no refino de minérios de estanho e tântalo. Comercialmente ele pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% (37 cg g-1) e densidade 1,19 g mL-1, a 20 C. Calcule os volumes desta solução em estoque necessários para preparar as seguintes soluções: (a) 2,00 L, concentração 2,1 mol L-1; (b) 1,0 L, concentração 0,125 mol L-1; (c) 25 mL, concentração 1,10 mol L-1. Respostas: (a) 0,35 L, (b) 10 mL, (c) 2,3 L. 2) O tetracloreto de titânio (TiCl4) é um líquido utilizado na produção de pérolas artificiais, vidros iridescentes e titânio metálico (pelo método Kroll). Esta substância é obtida aquecendo-se rutilo na presença de cloro e carbono, segundo a equação química não balanceada: FeTiO3(s) + Cl2(g) + C(s) → TiCl4(l) + FeCl3(s) + CO(g) (a) O que é um vidro iridescente? (b) Em que consiste o método Kroll na produção de titânio metálico? (c) Calcule as massas dos produtos formados a partir de 2,43 Kg de rutilo. Resposta: (c) 3,04 kg TiCl4; 2,60 kg FeCl3; 1,34 kg CO. 3) O ácido fosfórico (H3PO4) é usado no tratamento de superfícies metálicas para prevenir a corrosão, num processo conhecido como fosfatização. Ao ser neutralizado com hidróxido de sódio (NaOH) obtém-se fosfato de sódio (Na3PO4) e água. Duas soluções diferentes de ácido fosfórico foram tituladas com uma solução de NaOH de concentração 0,125 mol L-1. Com base nos dados abaixo, calcule as concentrações das soluções de ácido fosfórico: (a) volume de solução de ácido: 5,00 mL; volume da solução de NaOH gasto: 47,5 mL. Resposta: 0,396 mol L-1. (b) volume da solução de ácido: 50,00 mL; volume da solução de NaOH gasto: 23,4 mL. Resposta: 0,0195 mol L-1. 4) O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) correspondente é: Ca3(PO4)2(s) + SiO2(s) + C(gr.) → CaSiO3(s) + CO(g) + P4(s)