Question

01. (Cesgranrio) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida
à seguinte reação química:
CaO + H2O → Ca(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C
(condições padrão)
∆H (CaO) = - 151,9 kcal/mol
∆H (H2O) = - 68,3 kcal/mol
∆H (Ca(OH)2) = - 235,8 kcal/mol
Assim, o valor de X da equação anterior será:
a) 15,6 kcal/mol b) 31,2 kcal/mol c) 46,8 kcal/mol d) 62,4 kcal/mol e) 93,6 kcal/mol

Answer 1

Trata-se de uma reação exotérmica por liberar calor ao ambiente.
A quantidade de calor gerada pelos reagentes deve ser igual a quantidade de calor liberada nos produtos, por isso:

-151,9 + (-68,3) = -235,8 + X
-220,2 = -235,8 + X
X = 15,6 kcal/mol

Letra A

Answer 2

A variação de entalpia da reação química apresentada será Letra a) 15,6 kcal/mol.

Entalpia

Entalpia é energia térmica envolvida em uma reação química. A variação de entalpia (ΔH) envolvida em um processo químico é dada por:

ΔH=Hprodutos-Hreagentes

• Se ΔH<0, a reação é exotérmica e libera calor;
• Se ΔH>0, a reação é endotérmica e absorve calor.

Na reação química:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Temos as entalpias de formação dos compostos:

• ∆H (CaO) = -151,9 kcal/mol;
• ∆H (H2O) = -68,3 kcal/mol;
• ∆H (Ca(OH)2) = -235,8 kcal/mol.

A variação de entalpia para essa reação será:

∆H=(-235,8)-(-151,9-68,3)

∆H=-15,6 kcal/mol

A reação é exotérmica, ∆H<0.

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