Question

A reação entre os gases hidrogênio e oxigênio libera energia que pode ser utilizada, por exemplo, em automóveis. A massa de água produzida por um automóvel movido a hidrogênio, após consumir 4000 g deste gás, é

Answer 1

1- Balancear a equação:
H2 + O produz H2O

2- As massas molares:
H = 1g/mol
H2O = 18g/mol}

3- Escreva as proporções:
2g de H ------- 18g de H2O
4.000g H -------  X de H2O

2x =  72.000           x = 36.000g de H2O                  

Answer 2

Na reação de formação da água a partir da reação do gás hidrogênio com o gás oxigênio, 4000 g de hidrogênio são capazes de formar 36000 g (ou 36 Kg) de água.

Reação de formação da água

A reação de formação da água a partir dos gases oxigênio e hidrogênio é indicada a seguir:

                                   2 H2 + O2 -> 2 H2O

Para realizarmos os cálculos estequiométricos, é importante termos em mente as massas molares (MM) das substâncias envolvidas na reação:

• MM do H2 = 2 g
• MM do O2 = 32 g
• MM da H2O = 18 g

Com o conhecimento das massas molares, podemos correlacionar a massa utilizada de hidrogênio para sabermos o quanto de água foi produzida por meio de uma regra de três.

                                   2 H2 + O2 -> 2 H2O

                         2 * (2 g de H2)  ---------- 2 * ( 18 g de H2O)

                           4000 g de H2   --------   x g de H2O

Logo, teremos a seguinte regra de três para ser resolvida:

                       4 g de H2  ---------- 36 g de H2O

                    4000 g de H2   --------   x g de H2O

                                 4 x = 36 * 4000

                         x = 36000 g ou 36 Kg de água

Com isso, a massa de água formada a partir do consumo de 4000 g de gás hidrogênio será de 36000 g ou 36 Kg

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