Question

Após o acidente com um caminhão que derramou na estrada uma carga de 4,9 t de ácido sulfúrico, os técnicos utilizaram cal viva para neutralizar o ácido. Levando em conta a equação que representa a reação envolvida, determine a massa mínima de cal que deve ser empregada no processo ??


CaO(s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + H2O(l)

Answer 1

um mol de CaO pesa 56 gramas, e um mol de H2SO4 pesa 98 gramas, 4,9 toneladas correspondem a 50000 mol de H2SO4, considerando que 1 mol de CaO neutraliza 1 mol de H2SO4, serao necessários 50000 mol de CaO, 50000x56 = 2800000 gramas que correspondem a 2,8 toneladas de CaO (cal virgem ou viva)