Um gás ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 150°C e a uma pressão de 1,5 atmosferas.mantendo a pressão constante seu volume será dobrado se sua temperatura aumenta para aproximadamente.
A)75 °C
B)450 °C
C)300 °C
D)846 °C
E)573 °C
Obs: com resolução.
Respostas
P * V = P' * V'
------- --------
T T'
onde P é a pressão , V volume e T temperatura absoluta (portanto deve estar graduada em kelvin)
Do enunciado obtemos:
P = 1,5 atm
V = V
T = 150 °C = 473 K
P' = 1,5 atm (visto que se mantém constante)
V' = 2V (pois dobrará)
T' = x (incógnita que busco)
Somente transferindo os valores:
1,5 * V 1,5 * 2V
--------- = -------------
473 x
Assim, manipulando a equação:
473 * 1,5 * 2V
x = ----------------------- = 473 * 2 = 846 K (ou seja, 573°C)
1,5 * V
Seu volume será dobrado se sua temperatura aumenta para aproximadamente para 573°C.
Nas transformações isobáricas, a pressão não sofre variação durante todo o processo.
Na transformação isobárica a pressão é mantida constante e a Lei de Gay-Lussac diz que, nessas condições, volume e temperatura serão diretamente proporcionais.
V∝ T
De acordo com a Lei Geral dos Gases, sabemos que -
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Como a pressão é constante-
V1/T1 = V2/T2
Transformando a temperatura inicial para a temperatura absoluta (Kelvin).
Tk = Tc + 273°
Tk = 150° + 273°
Tk = 423° K
Como o volume final é duas vezes o volume inicial, teremos-
V/423° = 2V/T
T = 2. 423°
T = 846°K
Convertendo a temperatura para a escala Celsius-
Tk = Tc + 273°
846° = Tc + 273°
Tc = 846° - 273°
Tc = 573°C
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