• Matéria: Física
  • Autor: marianaelisa1
  • Perguntado 8 anos atrás

Um gás ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 150°C e a uma pressão de 1,5 atmosferas.mantendo a pressão constante seu volume será dobrado se sua temperatura aumenta para aproximadamente.
A)75 °C
B)450 °C
C)300 °C
D)846 °C
E)573 °C
Obs: com resolução.

Respostas

respondido por: Anônimo
46
Bem... é sabido a equação geral dos gases:
 
P * V  =  P' * V'
-------      --------
  T             T'


onde P é a pressão , V volume e T temperatura absoluta (portanto deve estar graduada em kelvin)

Do enunciado obtemos:
P = 1,5 atm
V = V 
T = 150 °C = 473 K
P' = 1,5 atm (visto que se mantém constante)
V' = 2V (pois dobrará)
T' = x (incógnita que busco)

Somente transferindo os valores:

1,5 * V         1,5 * 2V
---------   =   -------------
  473                x


Assim, manipulando a equação:
          473 * 1,5 * 2V
x = -----------------------    =  473 * 2 = 846 K (ou seja, 573°C)
             1,5 * V
respondido por: faguiarsantos
24

Seu volume será dobrado se sua temperatura aumenta para aproximadamente para 573°C.

Nas transformações isobáricas, a pressão não sofre variação durante todo o processo.

Na transformação isobárica a pressão é mantida constante e a Lei de Gay-Lussac diz que, nessas condições, volume e temperatura serão diretamente proporcionais.

V∝ T

De acordo com a Lei Geral dos Gases, sabemos que -

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

Como a pressão é constante-

V1/T1 = V2/T2

Transformando a temperatura inicial para a temperatura absoluta (Kelvin).

Tk = Tc + 273°

Tk = 150° + 273°

Tk = 423° K

Como o volume final é duas vezes o volume inicial, teremos-

V/423° = 2V/T

T = 2. 423°

T = 846°K

Convertendo a temperatura para a escala Celsius-

Tk = Tc + 273°

846° = Tc + 273°

Tc = 846° - 273°

Tc = 573°C

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