Question

(Unicamp-SP) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), o iniciador da Química moderna, realizou, por volta de 1775, vários experimentos. Em um desses experimentos aqueceu 100 g de mercúrio em presença do ar, dentro de um recipiente
de vidro fechado, obtendo 54 g de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50 g de mercúrio. Pergunta -se: Qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram?
Qual a massa de oxigênio que seria necessário para reagir com todo o mercúrio inicial?
Gostaria do calculo passo a passo.

Answer 1

Segundo Lavoisier a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos 
se inicialmente tinha 100g de Hg (mercúrio), e 50g não reagiram as outras 50 sim.

reagentes -              produtos     
  Hg 50g  + O x  =      54g

Pra valer a lei de lavoisier a massa final tem q ser a soma das massas do produto logo, 54 - 50 = 4g de Oxigênio.

a) razão: oxigenio / mercurio -- 4/50  -- 0,08 g

b) pra Proust as massas são proporcionais, se antes usamos 50g de mercúrio e agora vamos usar 100g -perceba que dobrou- precisamos dobrar também o 4g do O e usar 8g.

-50x2=100
-4x2=100

Answer 2

Resposta: C. CORRIGIDO PELO AVA

Explicação:O HIDRÔXIDO DE ALUMÍNIO FOI OBTIDO EM 75% DE RENDIMENTO REAL