Question

Qual dos átomos deve ter maior afinidade eletrônica: C ou N? Explique.

Answer 1

A afinidade eletrônica diminui conforme o raio atômico aumenta. Para um mesmo período da tabela periódica, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, pois a carga nuclear e consequentemente sua atração aos elétrons diminui.
Como o Carbono está mais à esquerda do que o Nitrogênio, este possui maior raio e menor afinidade eletrônica. ************************************************************************************************************************************************************************************************************************************************************************************************************************ ***************************** A resposta acabou ali. Se for do interesse, aí vai uma explicação para essa relação raio vs. afinidade eletrônica. Afinidade é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. )--------• a ----)----• b Veja que na situação "a" o eletron • está a uma distância maior da eletrosfera ) do átomo pois este possui menor raio atômico. Parte da energia liberada quando o elétron entrar na eletroterapia será deduzida dessa energia potencial elétrica. Na situação "b", há menor energia potencial elétrica pois a eletrosfera do átomo está mais perto do elétron livre (raio atômico maior). Então, como a afinidade eletrônica se deve em grande parte a energia potencial elétrica e esta é menor pelo aumento do raio atômico, ela também vai ser menor com o aumento do raio atômico.