• Matéria: Química
  • Autor: sany777
  • Perguntado 8 anos atrás

Defina ácidos e bases segundo Arrhenius e depois, defina ácidos e bases segundo Bronsted-Lowry. Descreva as principais características dos ácidos e bases de Bronsted-Lowry.

Respostas

respondido por: Thoth
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Para Arrhenius ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam como único cátion íons (H+) . Eles se unem  a moléculas de água formando íons hidrônios ( H_{3} O^{+}  )

Bases de Arrhenius são substâncias que em solução aquosa liberam como único ânin íons hidroxíla(OH-) .

Ácidos e bases de Brönsted – Lowry

 Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.


 Base é toda espécie química receptora de prótons H+.


Não permite prever o caráter ácido ou o caráter básico de espécies químicas sem a presença de hidrogênio.


A água é anfótera, isto é, ela pode reagir tanto como um ácido  quanto como uma base de Brønsted-Lowry.


Base conjugada de um ácido de Brønsted-Lowry é a espécie química formada quando o ácido doa um próton.


Ácido conjugado de uma base de Brønsted-Lowry é a espécie química formada depois que a base recebe um próton.


As duas espécies químicas em um par conjugado ácido-base têm a mesma fórmula molecular, exceto pelo fato de que o ácido possui um H+ extra se comparado com a base conjugada.


HCl+ H_{2} O---\ \textgreater \   H_{3} O^{+} +  Cl^{-}


HCl (acido) + H_{2} O (base) --\ \textgreater \   H_{3} O^{+} (acido-conjugado)+  Cl^{-} (base- conjugada)










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