Question

Para preparar uma solução de KOH, empregada na determinação da acidez do leite, foram pesados 0,56g da base. O volume final da solução de KOH foi de 100ml. Qual a molaridade(mol/l) da solução preparada?
a) 0,56 mol/l
b) 0,1 mol/l
c) 0,01 mol/l
d) 0,0001 mol/l
e) 1 mol/l

Answer 1

bom dia !

Antes de mais nada precisamos achamar a massa molar do KOH.

Massa Molar do KOH= 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
volume em litros :100ml/1000= 0,1litros

usaremos a seguinte formula

                               M=    m
                                    -----------
                                       mm*v

M=  0,56
    -----------
      56*0,1

M= 0,1mol/litro
 
LETRA B

Espero ter ajudado e bons estudos !
È muito importante que não se esqueça de avaliar a melhor resposta pois parte desses pontos voltarão para você.

Answer 2

Primeiramente,vamos calcular a massa molar de KOH=19+16+1=36g/mol.
Em seguida vamos calcular número d mol.
n=m/Mr=0.56÷36=0,0156mol
Tendo numero de mol e volume em litro podemos calcular a concentração da solução:
100ml=0.1l
C= n/V
C-consentracao
n-numero de mol
V-volume
C=0.0156mol/0.1l=0.156mol/l arredondando obtemos C=o,1mol/l opcao b