Question

(UFPR)
Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,15 mol . L-1 de cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol . L-1 de cloreto de sódio, a solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações de Na+, K+, Cl- .
a)0,09 mol . L-1 ; 0,06 mol . L-1 ; 0,15 mol . L -1
b)0,05 mol . L-1 ; 0,06 mol . L-1 ; 1,1 mol . L-1
c)0,06 mol . L-1 ; 0,09 mol . L-1 ; 0,15 mol . L-1
d)0,09 mol . L-1 ; 0,09 mol . L-1 ; 0,09 mol . L-1
e)0,15 mol . L-1 ; 0,15 mol . L-1 ; 0,30 mol . L-1

OBS: botem os cálculos pff

Answer 1

100 mL = 0,1 L
150 mL = 0,15 L

volume final = 0,1 + 0,15 = 0,25 L

1°

n° de mols de KCl = 0,1 L x 0,15 mol/L = 0,015 mol

reação :
 
   KCl               →    K⁺              +         Cl⁻
   0,015mol  ----0,015mol    ------------0,015mol

n° mols de NaCl = 0,15 L x 0,15 mol/L = 0,0225 mol

   NaCl               →    Na⁺              +         Cl⁻
 0,0225mol  --------0,0225mol    ------------0,0225mol


a [ Na+] = 0,0225 mol / 0,25L  = 0,09 mol /L

[ K+] = 0,015mol / 0,25 L = 0,06 mol /L


[Cl-] = (0,0225 + 0,015) / 0,25 = 0,15 mol /L

 
a)0,09 mol . L-1 ; 0,06 mol . L-1 ; 0,15 mol . L -1