1 – O estado inicial de determinada quantidade de gás perfeito é caracterizado pelos valores V1 = 5,0 litros para o volume, P1 = 3,0 atmosferas para a pressão e T1 = 50 kelvins para a temperatura. Determine:
A) A pressão final sob a qual o volume é V2 = 10 litros e a temperatura é T2 = 400 kelvins.
B) A temperatura em que o gás ocupa o volume V1 = 15 litros sob pressão p3 = 1,0 atmosferas
2- Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 30 litros a temperatura de 77 ºC e sob pressão de 2,0 atmosferas. Responda:
A) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas á temperatura de 427 ºC?
B) Em que temperatura, expressa em graus Celsius, o volume de gás será de 120 litros, mantida a pressão de 2,0 atmosferas?
Respostas
A fórmula de cálculo de gases eh PV= nRT, por serem gases perfeitos cancelam-se n e R, fica: PV = T, mas por ser uma relação entre o gás num período 1 para um período 2, temos: P1V1/ T1 = P2V2 = T2
1 a) P1V1 / T1 = P2V2/T2
5 x 3 / 50 = P2 x 10 / 400
15 / 50 = 10P2 / 400, multiplica-se em cruz:
500P2 = 6000
P2 = 6000 / 500
P2 = 12 atm
b) P1V1 / T1 = P2V2 / T2
5 x 3 / 50 = 1 x 15 / T2
15 / 50 = 15 / T2, multiplica-se em cruz:
15T2 = 750
T2 = 750 / 15
T2 = 50K
2 a) Pra temperatura temos:
K = ºC + 273
K = 77 + 273
K = 350 (temperatura V1)
K = ºC + 273
K = 427 + 273
K = 700 (temperatura V2)
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
2 x 30 / 350 = 8 x V2 / 700
60 / 350 = 8V2 / 700, multiplica em cruz:
2800V2 = 42000
V2 = 42000 / 2800
V2 = 15L
b)
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
2 x 30 / 350 = 2 x 120 / T2
60 / 350 = 240 / T2, multiplica-se em cruz:
60T2 = 84000
T2 = 84000 / 60
T2 = 1400K, convertendo pra Celsius:
K = ºC + 273
1400 = ºC + 273
ºC = 1400 - 273
ºC = 1127
Eh isso, Att
Resposta:
A fórmula de cálculo de gases eh PV= nRT, por serem gases perfeitos cancelam-se n e R, fica: PV = T, mas por ser uma relação entre o gás num período 1 para um período 2, temos: P1V1/ T1 = P2V2 = T2
1 a) P1V1 / T1 = P2V2/T2
5 x 3 / 50 = P2 x 10 / 400
15 / 50 = 10P2 / 400, multiplica-se em cruz:
500P2 = 6000
P2 = 6000 / 500
P2 = 12 atm
b) P1V1 / T1 = P2V2 / T2
5 x 3 / 50 = 1 x 15 / T2
15 / 50 = 15 / T2, multiplica-se em cruz:
15T2 = 750
T2 = 750 / 15
T2 = 50K
2 a) Pra temperatura temos:
K = ºC + 273
K = 77 + 273
K = 350 (temperatura V1)
K = ºC + 273
K = 427 + 273
K = 700 (temperatura V2)
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
2 x 30 / 350 = 8 x V2 / 700
60 / 350 = 8V2 / 700, multiplica em cruz:
2800V2 = 42000
V2 = 42000 / 2800
V2 = 15L
b)
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
2 x 30 / 350 = 2 x 120 / T2
60 / 350 = 240 / T2, multiplica-se em cruz:
60T2 = 84000
T2 = 84000 / 60
T2 = 1400K, convertendo pra Celsius:
K = ºC + 273
1400 = ºC + 273
ºC = 1400 - 273
ºC = 1127
Eh isso, Att
Explicação: