Na reação gasosa N2 + H2 ----> NH3, qual o numero de moléculas de NH3 obtido, quando se reagem totalmente 18g de H2?
Respostas
M(N2) = 2 • 14 = 28g/mol
M(NH3) = 14 + 3 • 1 = 17 x 2 = 34g/mol
M(3H2) = 3x 2 • 1 = 6g/mol
...........6g ---------34g
N2 + 3H2 ----> 2NH3
............18g .,....... X
X = 18 • 34 / 6
X = 612 / 6
X = 102g
1 mol ---- 34g ------ 6,02•10²³
------------- 102g ----- X.
X = 1,8•10²⁴ moléculas
y = 1,80.10²⁴ moléculas
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar do N2 = 2.14 = 28 g/mol
Massa molar do H2 = 2.1 = 2 g/mol
Massa molar do NH3 = 14 + 3.1 = 17 g/mol
Estequiometria da reação:
N2 + H2 ----> NH3
Balanceando a equação, temos:
N2 + 3 H2 ----> 2 NH3
3 mol H2 ---- produz ----- 2 mol NH3
3 . 2 g ----------------------- 2. 17 g
18 g ------------------------- x
6x = 612
x = 612/6
x = 102 g de NH3
Sabendo que o Número de Avogadro representa o número de partículas ou moléculas contidas em um mol, que é igual a: 6,023.10²³ partículas, então:
2 mol NH3 ------ 34 g ------ 6,023.10²³
102 g ----- y
34y = 6,143.10²⁵
y = 1,80.10²⁴ moléculas
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