Question

dada a reação cl2 + kbr -> kcl + br2, indique:o agente oxidante? o agente redutor?o elemento que ganha eletróns?o elemento que perde eletróns?

Answer 1

Olá!!!


Cl2 + 2KBr ------> 2KCl + Br2

Substâncias simples têm NOX igual a zero (0),portanto o Cl2 e o Br2 são Substâncias simples logo têm NOX igual a zero.

Elementos do I, II e III têm NOX igual ao grupo que pertencem:

NOX do Br no KBr

2•(+1) + 2X = 0
+2 + 2X = 0
2X = 0 - 2
2X = -2
X = -2 / 2
X = -1

-----------OXIDAÇÃO ----------->
-- - 3 -- - 2 -- - 1 --- 0 -- 1 --- 2 --- 3
<----------- REDUÇÃO -------------

Como vemos o início o Br tinha NOX igual a -1 e agora tem NOX igual a 0. Claro que de - 1 para 0 é claro que é OXIDAÇÃO.

Redução - é semi-Equação que ocorre com a diminuição do NOX. Ocorre ganho de eléctrons.

OXIDAÇÃO - é a semi-equação que ocorre com o aumento do NOX. Há perda de eléctrons.

Redutor - é a espécie cujo NOX aumentou.

Oxidante - é a espécie cujo NOX diminuiu.

Número de Oxidação do Cl no KCl

2•(+1) + 2X = 0
+2 + 2X = 0
2X = 0 - 2
2X = -2
X = -2 / 2
X = -1


O Cloro no início tinha NOX igual a zero e agora tem NOX igual a -1 logo é REDUÇÃO.

|…............redução.......|
Cl2 + 2KBr ------> 2KCl + Br2
.............|........Oxidação.........|


RESPOSTAS

Redutor: Bromo (Br) perde eléctrons.

Oxidante: Cloro (Cl). Ganha eléctrons.