Question

Se uma bola de tênis em particular tem volume de 144cm³ e contém 0,33 g de gás N2, qual é a pressão dantro da bola a 24ºC?
Dado: R=0,082 atm . L . mol¹ . K¹

Answer 1

Boa noite!

Precisamos utilizar a Equação geral dos Gases Perfeitos:

P x V = n x R x T

Onde: P = Pressão
V = Volume
n = número de mols (calculado como m/M)
R = Constante universal dos gases, que equivale 0,082 atm x L x mol⁻¹ x K⁻¹
T = Temperatura

Atentamos para as unidades de medidas apresentadas, as unidades devem ser convertidas para aquelas que estão presentes no R. Dessa forma, precisamos transformar o volume e a temperatura:

v = 144cm³ = 0,144 dm³ = 0,144 L
T = 273 + 24 = 297 K

Precisamos também, determinar o valor de n(número de mols):
n = m/M
n = 0,33/28
n=0,011 mols

Com esses dados em mãos, podemos substituí-los na fórmula e encontrar a pressão desejada:

p x 0,144 = 0,011 x 0,082 x 297
0,144p = 0,267
p = 1,85 atm

Espero ter ajudado! Bons estudos =D

P.S.: Caso não tenha entendido alguma coisa que foi dita, sinta-se à vontade para perguntar.