Respostas
Na verdade a massa atômica é a média das massas de todos os isótopos de um determinado elemento.
Exemplo: O Carbono.
O Carbono contém 3 isótopos (átomos com o mesmo número de prótons com massa e nêutrons diferentes). Seu primeiro isótopo é o mais comum, número de massa 12 e abundância 98,90%. O segundo isótopo tem massa 13 e abundância 1,10%. E o terceiro tem massa 14, mas sua abundância é tão pequena que é desprezível. Depois de conhecidos os isótopos do Carbono, precisamos somar a abundância desses isótopos multiplicada pelos seus respectivos números de massa e depois dividir tudo por 100. Fica assim oh:
98,90 • 12 + 1,10 • 13 / 100
98,90 • 12 = 1.186,80
1,10 • 13 = 14,30
1.186,80 + 14,30 = 1.201,1
1.201,1 / 100 = 12,011
12,011 é a massa atômica do Carbono, pode ver na tabela periódica :)
Parece difícil e complicado, mas prometo que não é. É só ler tudo com calma e tentar fazer com outro elemento olhando o exemplo, em 10 min você já tá craque.
A soma do número de prótons e nêutrons não dá a massa atômica, dá o NÚMERO DE MASSA. Massa atômica e número de massa são bem diferentes um do outro, é comum confundir, por isso é preciso atenção. Espero ter ajudado