Question

trabalho de química urgente

Answer 1

Olá de novo, carolsts5, boa noite! Desculpa a demora, hehe.

16. a) Pelo gráfico, podemos ver que C(grafite) está reagindo com O2 e formando CO2. Assim, a reação é:
C(grafite) + O2(g) --------> CO2(g)      ΔH = -94 kcal

b) A reação é exotérmica, pois o ΔH (entalpia) é negativo, havendo liberação de calor.

17. Queremos chegar na reação C(grafite) + 2 H2 (g) -------> CH4 e descobrir a entalpia dela:

CH4 + 2O2 -------> CO2 + 2H2O       ΔH = -218,0 kcal
H2O -------------> H2 + 1/2O2            ΔH = +68,3 kcal (multiplicamos por 2 para cancelarmos o H2O)
C(grafite) + O2 -------> CO2              ΔH = -94,1 kcal

CH4 + 2O2 ----------> CO2           ΔH = -218 kcal (invertemos a reação para cancelarmos o CO2 e o O2)
0 -----------------> 2H2 + O2           ΔH = 136,6 kcal (invertemos a reação para cancelarmos o O2)
C(grafite) + O2 --------> CO2        ΔH = -94,1 kcal

0 --------> CH4                  ΔH = +218 kcal
2 H2 ------> 0                    ΔH = -136,6 kcal
C ----------> 0                    ΔH = -94,1 kcal

Agora podemos somar as reações e obter a reação global desejada:
C(grafite) + 2 H2 -----------> CH4 
Para sabermos a entalpia global, somamos as entalpias resultantes:
ΔHf = 218 + (-136,6) + (-94,1)
ΔHf = 81,4 - 94,1 ⇒ ΔHf = -12,7 kcal

18. a) Pelo gráfico, percebemos que a curva 1 representa a reação mais lenta, pois ela gasta mais tempo para diminuir a sua concentração em relação às outras.
b) A curva 2, pois o catalisador acelera uma reação química, diminuindo a energia de ativação necessária para ela ocorrer. Pelo gráfico, percebemos que a curva 2 gasta menos tempo para diminuir sua concentração e se estabilizar.

19. Essas eu não sei direito, mas vou tentar responder.
a) Isso ocorre porque o pó em si já é mais propenso a se dissolver em relação às substâncias em outra constituição. Se não me engano, se deve à superfície de contato.
b)Isso ocorre porque a 90 ºC, uma temperatura muito maior que a temperatura ambiente, as moléculas estão bastante agitadas e, por estarem sofrendo ebulição, ou bem próximas de sofrerem, a hidrólise alcalina é mais rápida nesse caso.
c)Isso se deve à concentração em mol/L de ambos os permanganatos. (Também não sei se está certo)

Espero ter sido útil mais uma vez! Bons estudos =D