Question

(PUC) A amônia  (NH3) é usada na produção de fertilizantes nitrogenados, na fabricação de explosivos e de plásticos. Na indústria, a amônia pode ser obtida a partir de seus elementos constituintes, por um processo denominado o processo de Haber (reação da foto anexada), em homenagem ao químico alemão Fritz Haber que desenvolveu esse método de síntese em altas pressões.

a) A decomposição da amônia é um processo endotérmico? Justifique.

b) Calcule o valor de ΔH° a 25°C quando são produzidos 0,340g de amônia

Answer 1

Afirmamos que a decomposição da amônia é sim um processo endotérmico (a) ; O valor do ΔHo, a 25 ºC, quando são produzidos 0,340 g de amônia é de 0,922 kJ. (b).

Vamos aos dados/resoluções:

a) É de conhecimento público que sim. A reação de formação de amônia é exotérmica, pois a variação de entalpia é negativa (DH° < 0), isto significa que a reação inversa (decomposição da amônia), é endotérmica (DH° > 0).

b) Para B), já encontraremos que MM (NH3) = 17,0 g mol-1  , logo ;

17 g ¾ 1 mol  

0,340 g ¾  

n = 0,020 mol  

De acordo com a equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH° = - 92,2 KJ mol-1 a equação  ;

2 mols NH3 ------ liberam 92,2 kJ  

0,020 mol NH3 ------ liberam E  

E = 0,922 kJ  

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)