Question

1 mol de amoníaco (NH3) contém: a- Quantas moléculas de amoníaco?
b- Quantos átomos de nitrogênio?
c- Quantos átomos de hidrogênio?

Answer 1

1 mol equivale a 6,02x$10^{23}$ unidades. Sendo assim, 1 mol de átomos equivale a 6,02x$10^{23}$ átomos, 1 mol de moléculas equivale a 6,02x$10^{23}$ moléculas e assim por diante. É apenas uma maneira diferente de expressar uma determinada quantidade, assim como 1 metro equivale a 100 cm, 1 L equivale a 1000 mL, por exemplo.

Sendo assim, 1 mol de amoníaco, contém 6,02x$10^{23}$ moléculas de amoníaco. 

Se em uma molécula de amoníaco há apenas 1 átomo de nitrogênio, em duas moléculas de amoníaco, haverão no total 2 átomos de nitrogênio, um em cada molécula. Em três moléculas de amoníaco, 3 átomos de nitrogênio no total e assim por diante. Portanto, como em 1 mol de amoníaco há 6,02x$10^{23}$ moléculas, tem-se no total 6,02x$10^{23}$ átomos de nitrogênio, já que há 1 átomo de nitrogênio em cada molécula de amoníaco.

Você pode encontrar o mesmo resultado por regra de três.

1 molécula de NH3 ---------------------------------- 1 átomo de N
6,02x$10^{23}$ moléculas de NH3 ------ x

x = 6,02x$10^{23}$ átomos de N

Para encontrar a quantidade de átomos de hidrogênio, basta utilizar o mesmo raciocínio, com exceção de que são 3 átomos de hidrogênio por molécula:

1 molécula de NH3 ----------------------------------- 3 átomos de H
6,02x$10^{23}$ moléculas de NH3 ------ y

y = 3.(6,02x$10^{23}$) átomos de H
y = 1,806x$10^{24}$ átomos de H