Question

Na reação de combustão da acetona C3H6O + O2 → CO2 + H2O, considerando o volume molar 22,71 L/mol responda os itens abaixo:
a) Qual o volume de oxigênio necessário para fornecer 90L de gás carbônico?
b) Qual o volume de gás carbônico produzido sabendo que foram consumidos 300L de oxigênio?

Answer 1

Primeiro, balanceamos a equação e obtemos:

C3H6O + 4 O2 ----> 3 CO2 + 3 H2O

a) Queremos descobrir o volume de oxigênio necessário para fornecer 90 L de gás carbônico, nas condições de 22,71 L. Percebemos, então, que as substâncias analisadas são o oxigênio e o gás carbônico. Fazemos a seguinte relação estequiométrica:

4 O2                  3 CO2
4 x 22,71 L de O2 -------- 3 x 22,71 L de O2
V ------------------------------ 90 L

90,84 L de O2------------ 68,13 L de O2
V ---------------------------- 90 L
68,13V = 8175,6
V = 120 L

b) Dessa vez faremos o contrário, descobriremos o volume de gás carbônico para um volume de 300 L de oxigênio:

4 O2 --------------- 3 CO2
4 x 22,71 L ---------- 3 x 22,71 L
300 L ----------------- x

90,84 L ------------- 68,13 L
300 L --------------- x

x = 20439/90,84
x = 225 L

Espero ter ajudado =D

Caso não tenha entendido alguma coisa que foi dita, fique à vontade para perguntar :)