Question

1) Foram misturados 10,0 mL de uma solução contendo 0,176 g de NaCl, 40,0 mL de solução contendo 0,89 g de CaCl2 e 50,0 mL de solução contendo 1,64 g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração em mol/L de todos os íons em solução.

Answer 1

Temos 10mL da primeira solução, 40mL da segunda solução e 50mL da terceira solução. Portanto, temos um total de 100mL na mistura.

Vamos calcular a quantidade total de mols das três soluções

1ª solução:
0,176g de NaCl
Massa molar do NaCl = 58,5g/mol

quatidade de mols de NaCl na solução:

0,176g / 58,5g/mol = 0,003 mols de NaCl

2ª solução:
0,89g de CaCl₂
Massa molar do CaCl₂ = 181g/mol

quatidade de mols de CaCl₂ na solução:

0,89g / 181g/mol = 0,005 mols de CaCl₂


3ª solução:
1,64g de Ca(NO₃)₂
Massa molar do Ca(NO₃)₂ = 164g/mol

quatidade de mols de Ca(NO₃)₂ na solução:

1,64g / 164g/mol = 0,01 mols de Ca(NO₃)₂

Somando todas as quantidades em mol da três soluções, temos que:

0,003 + 0,005 + 0,01 = 0,018 mols

Portanto, temos 0,018 mols de íons diluído em 100mL de solução. Vamos calcular a concentração dessa solução:

c = 0,018 mols / 100mL = 0,018 mols / 0,1L = 0,18 mols/L