Question

11) 60 mL de uma solução aquosa de NaCl 1,5% m/V são adicionados a 25 mL de solução do mesmo sal de concentração igual a 0,50 mol/L. Qual é a concentração em g/L e em mol/L da solução final?

Answer 1

Vamos determinar a massa e a quantidade de mols das duas soluções em separado.

1ª solução

A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol

m = 0,015 * V = 0,015 * 60mL = 0,9 g
n = m / MM = 0,9 g / 58,5 g/mol = 0,0153 mols

2ª solução:

n = C * V = 0,5 mol/L * 25 mL= 0,5 mol/L * 0,025 L = 0,0125 mols
m = n * MM = 0,0125 mols * 58,5 g/mol = 0,73g

Assim, vamos determinar a massa total da mistura e a quantidade total de NaCl na mistura em mols.

m = 0,9g + 0,73g = 1,63 g
n = 0,0125 + 0,0153 = 0,0278 mols

Agora vamos determinar a concentração em função da massa e da quantidade de NaCl em mol. Lembrando que a solução final possui volume de 85mL (60mL + 25mL = 85mL)

1,63 g / 85 mL = 1,63 g / 0,085 L = 19,17 g/L

0,0278 mols / 85 mL = 0,0278 mols / 0,085 L = 0,327 mols/L