Question

3 Considere a adição de água em meio litro de vinagre, contendo 0,3 mol de ácido acético, até um volume final de
2,0 litros. Qual o número de moléculas de ácido acético na amostra inicial de vinagre?
(Dado: constante de Avogadro = 6 . 1023)
a) 0,3 · 1023

b) 1,8 . 1023
c) 2,4 . 1023
d) 3,0 · 1023
e) 3,6 . 1023

Answer 1

número de mols de Ácido acético ( Etanoico ) é 0,3 g/mol

Número de moléculas calculador 6,02x1023
                     mol                            0,30
                                                   -------------
                                                     1,8g .1023

Answer 2

Resposta:

Explicação: A adição de água é irrelevante porque a pergunta quer saber a QUANTIDADE TOTAL de ácido acético em 500 mL de vinagre, tanto em moléculas quanto em mols.

Massa molecular do ácido acético (C$_{2}$H$_{4}$O$_{2}$): 2 x 12 (Carbono) + 1 x 4 (Hidrogênio) + 2 x 16 (Oxigênio) - 24+4+32=60

1 mol de ácido acético equivale, portanto, a 60 g.

A quantidade total de ácido acético citada é de apenas 0,15 mols, já que uma solução 1M teria 60 g EM UM LITRO. Temos uma solução 0,3M com, portanto, 0,15 mols totais de ácido acético nesta solução, ou o equivalente a 9g.

A quantidade total em mols é de 0,15.

A quantidade total de moléculas é, portanto, 0,15 x 6,022 x $10^{23}$ = 9 x  $10^{22}$