Question

O propelente dos ônibus espaciais é obtido pela mistura de hidrazina, N2H4, e tetraóxido de dinitrogênio, N2O4, ambos líquidos. Essa reação produz nitrogênio gasoso (N2) e vapor de água envolvendo 1049 kJ de calor por mol de N2O4 que reage. Escreva a equação termoquímica da reação.
(Não quero somente o " calculo" final, quero saber como fazer para chegar a ele).

Answer 1

Olá!

Como você relatou que tem dúvidas para escrever uma equação termoquímica, irei resumir os itens principais que você não pode esquecer na hora de resolver -  afinal o importante é você aprender também.

Numa equação termoquímica devemos SEMPRE indicar:

- a variação da entalpia (ΔH);
- os estados físicos de todos os participantes;
- a temperatura e a pressão nas quais a reação ocorreu;
- o número de mol dos elementos participantes;

Resolução:

Primeiramente, escrevemos os reagentes (substâncias existentes no início da reação química) e os produtos (substâncias existentes no final da reação química) de acordo com o que o exercício nos forneceu:

$N_2H_4 _(_l_)_ + N_2O_4 _(_l_)_\to N_2_(_g_)_+ H_2O_(_g_)_$

Agora o próximo passo é balancear a equação química (deixando o número de mol dos elementos participante da reação, igual nos reagentes e produtos) e determinar a variação da entalpia (ΔH): 

$2N_2H_4 _(_l_)_ + N_2O_4 _(_l_)_\to 3N_2_(_g_)_+4 H_2O_(_g_)_$

ΔH = $- 1049 kJ/mol$

Pela equação química, concluímos que na síntese de 3 mol de N₂ ocorre a liberação de 1049 kJ.