nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume ocupado por 48g de metano (CH4) é: (R=0,082 atm.L/MOL/K;V=22,4l/mol)
Respostas
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29
Provavelmente você quer saber qual o volume que o gás ocupa na CNTP
CH4 = 16g/mol
mols é igual a volume dividido por g/mol 48/16= 3
Volume que na CNTP é igual a 22,4 vezes numero de mols
22,4X3=67,2L
CH4 = 16g/mol
mols é igual a volume dividido por g/mol 48/16= 3
Volume que na CNTP é igual a 22,4 vezes numero de mols
22,4X3=67,2L
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28
V ≅ 67,2 L
As condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem a pressão de 1 atm e a temperatura de 273 K.
De acordo com a equação de Clapeyron, podemos então encontrar o volume ocupado pelo gás metano:
P. V = n . R . T
Dados:
P = 1 atm (CNTP)
V = ?
n = m/MM = 48/16 = 3 mols
R = 0,082 atm.L/mol.K
T = 273 K
P. V = n . R . T
1. V = 3 . 0,082 . 273
V ≅ 67,2 L
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